¿Por qué la Coca-Cola explota con Mentos?
La respuesta corta
No hay reacción química: la superficie del Mentos está llena de poros de unos 2 a 7 micrómetros donde el dióxido de carbono disuelto forma burbujas de golpe. En una botella de 2 litros de Coca-Cola dietética, 30 gramos de Mentos expulsan unos 1,4 kilos de líquido en menos de 4 segundos.
El gas ya estaba adentro
Una gaseosa cerrada guarda dióxido de carbono (CO₂) disuelto a presión. Al abrirla, el gas quiere salir, pero para escapar necesita formar burbujas, y una burbuja nueva cuesta trabajo: hay que abrir un hueco en el líquido venciendo la tensión superficial. Por eso una botella abierta pierde el gas despacio, durante horas.
El Mentos le ahorra ese trabajo. Su superficie, que parece lisa a simple vista, está llena de huecos microscópicos donde el gas encuentra un lugar para empezar la burbuja sin tener que crear toda la superficie. En 2020, Thomas Kuntzleman y Ryan Johnson estimaron, a partir de la velocidad de la desgasificación, que esos sitios de nucleación miden entre 2 y 7 micrómetros.[2] El gas sale de golpe por todos esos poros a la vez. La espuma empuja el líquido y el cuello de la botella lo convierte en chorro.
Sobre una superficie lisa, el CO₂ disuelto necesita crear una burbuja desde cero y casi no lo logra. En los poros de una superficie rugosa ya hay un hueco donde la burbuja empieza con poco trabajo; al subir, cada burbuja junta más gas en el camino. Fuente: Coffey (2008); Kuntzleman y Johnson (2020).
La prueba de que no hay química está en el pH. Tonya Coffey, de la Universidad Estatal Appalachian (Estados Unidos), lo midió antes y después: la Coca-Cola dietética tenía pH 3,0 antes y 3,0 después del chorro. Ningún ingrediente del Mentos es una base (azúcar, jarabe de glucosa, aceite de coco, gelatina, almidón, goma arábiga), así que no hay nada que neutralice el ácido. Una reacción química de verdad se nota: con bicarbonato de sodio la misma gaseosa pasó a pH 6,1, porque el bicarbonato sí consumió el ácido.[1]
Qué combinación salta más
Coffey y sus estudiantes echaron 30 gramos de distintos materiales en botellas de 2 litros y midieron cuánto líquido salía y hasta dónde llegaba el chorro. La Coca-Cola dietética es la que en varios países se vende como Coca-Cola Light.
| Gaseosa | Qué se echó | Masa expulsada | Alcance |
|---|---|---|---|
| Dietética | Mentos de frutas | 1440 g | 5,4 m |
| Dietética | Mentos de menta | 1410 g | 4,7 m |
| Común | Mentos de menta | 1340 g | 3,5 m |
| Dietética | Caramelos Wint-o-Green | 1430 g | 2,1 m |
| Dietética | Sal gruesa | 1170 g | 1,9 m |
| Dietética | Arena | 1140 g | 1,7 m |
| Dietética | Sal fina | 920 g | 1,7 m |
| Dietética | Mentos molidos | 780 g | 0,3 m |
Fuente: Coffey (2008), American Journal of Physics, tablas I y II. Incertidumbre de alrededor del 10 %. Alcance horizontal con la botella inclinada 10°, convertido de pies a metros.
La tabla muestra que la rugosidad sola no alcanza. Los caramelos Wint-o-Green son casi seis veces más rugosos que el Mentos (2630 contra 442 nanómetros de rugosidad media) y expulsan la misma masa, pero el chorro llega a menos de la mitad: la reacción dura unos 4,9 segundos contra 3,8 del Mentos de menta y 3,6 del de frutas. La misma cantidad de gas, repartida en más tiempo, sale con menos fuerza.[1]
El otro factor es la velocidad con que el sólido cae. El Mentos, denso y liso, llega al fondo de la botella en 0,7 segundos; la arena tarda 1,5. Las burbujas que nacen en el fondo recorren toda la columna de líquido y, en el camino, recogen más gas disuelto. Por eso los Mentos molidos, que se quedan flotando arriba, hacen un chorro de apenas 30 centímetros.[1]
Cómo lo sabemos
El estudio de Coffey empezó como un proyecto de estudiantes de segundo año de física, publicado en 2008 en el American Journal of Physics. Para que las pruebas fueran comparables, armaron un soporte que sostenía la botella a unos 10° de la vertical, un tubo para soltar los 30 gramos de sólido de una vez y banderitas cada medio pie (15 centímetros) en el suelo, hasta 25 pies. Pesaron cada botella en una balanza antes y después, filmaron cada chorro y usaron botellas con la misma fecha de vencimiento, para que tuvieran el mismo nivel de gas. Hicieron entre dos y cuatro repeticiones por combinación; la incertidumbre ronda el 10 %.[1]
Para la rugosidad usaron un microscopio electrónico de barrido y un microscopio de fuerza atómica, que recorre la superficie con una punta y mide sus relieves. Para el efecto de los ingredientes de la gaseosa midieron el ángulo que forma una gota sobre un plástico: de ese ángulo se calcula el trabajo para formar una burbuja. En la Coca-Cola dietética ese trabajo es el 62 % del que hace falta en agua pura; el benzoato de potasio y el aspartamo, cada uno por su cuenta, lo bajan al 60 y al 67 %.[1]
La temperatura también cuenta, porque el gas se disuelve peor en líquido caliente: la misma prueba perdió 1280 gramos a 6 °C y 1450 a 47 °C, aunque con una sola repetición por temperatura.[1] En 2020, Kuntzleman y Johnson repitieron el experimento a distintas alturas, desde debajo del nivel del mar hasta más de 3000 metros: con menos presión atmosférica, las burbujas crecen más y sale más espuma, como predicen las leyes de los gases.[2][3]
Lo que se suele decir mal
“Es una reacción química.” No: no se forma ninguna sustancia nueva y el pH no cambia. El CO₂ que sale ya estaba en la botella; el Mentos solo le abre la puerta.[1]
“La cafeína es la clave.” En un programa de televisión de 2006 se propuso la cafeína como ingrediente activo. Coffey no encontró diferencia: la dietética con y sin cafeína dio resultados iguales dentro del error (1410 y 1400 gramos). La cantidad de cafeína en una botella es demasiado chica para importar.[1]
“Los Mentos de colores no funcionan porque son lisos.” En los experimentos de Coffey los Mentos de frutas fueron los que más lejos tiraron el chorro. Su cobertura brillante no es pareja: el microscopio mostró zonas rugosas expuestas, y su rugosidad media (443 nanómetros) es igual a la de los de menta.[1]
Otras preguntas
¿Por qué la Coca-Cola dietética salta más que la común?
Por el aspartamo y el benzoato de potasio: bajan el trabajo necesario para formar una burbuja. En el estudio de Coffey, la dietética perdió 1410 gramos con Mentos de menta y la común 1340, y el chorro llegó un tercio más lejos.
¿Funciona con agua con gas?
Mucho menos. Con 16 gramos de Mentos en un litro, el agua con gas perdió solo 94 gramos, contra 540 de una tónica dietética, que lleva aspartamo y benzoato.
¿Sale más fuerte con la gaseosa fría o caliente?
Caliente. El gas se disuelve peor en un líquido caliente y escapa con más facilidad: en el estudio de Coffey, una botella a 47 °C perdió 1450 gramos y una a 6 °C, 1280, aunque con una sola prueba por temperatura.
Fuentes
- Coffey TS. Diet Coke and Mentos: What is really behind this physical reaction? . American Journal of Physics, 76(6): 551-557 (2008). primaria Masa perdida y alcance del chorro con 15 combinaciones; pH 3,0 antes y después; rugosidad por microscopía; ángulos de contacto; efecto de la temperatura.
- Kuntzleman TS, Johnson R. Probing the Mechanism of Bubble Nucleation in and the Effect of Atmospheric Pressure on the Candy–Cola Soda Geyser . Journal of Chemical Education, 97(4): 980-985 (2020). primaria Más espuma a mayor altitud (menor presión); sitios de nucleación del Mentos de 2 a 7 μm.
- American Chemical Society. The candy-cola soda geyser experiment, at different altitudes (imagen y leyenda) . EurekAlert! (2020). Bajo el nivel del mar la gaseosa hizo menos espuma que a más de 10 000 pies (unos 3000 m).
Publicado el 30 de septiembre de 2026. Revisado contra las fuentes el . ¿Ves un error? Avísanos.
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